高中二年级化学科目要点下册是智学网为大伙收拾的，化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。

1.高中二年级化学科目要点下册 篇一

电解原理的应用

电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

铜的电解精炼。

粗铜为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

2.高中二年级化学科目要点下册 篇二

化学反应的反应热

反应热的定义：

当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

Q=-C式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室常常测定中和反应的反应热。

3.高中二年级化学科目要点下册 篇三

1.烯醛中碳碳双键的检验

如果是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

2.二糖或多糖水解产物的检验

若二糖或多糖是在稀硫酸用途下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，加热，察看现象，作出判断。

3.怎么样检验溶解在苯中的苯酚?

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则说明有苯酚。

若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则因为苯酚仍溶解在苯中，不能进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

若所用溴水太稀，则一方面可能因为生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，其次可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

4.怎么样检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe23溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液。

4.高中二年级化学科目要点下册 篇四

有机物的溶解性

难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大部分高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。

易溶于水的有：低级的[一般指N≤4]醇、、醛、、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。。

具备特殊溶解性的：

①乙醇是一种非常不错的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的医用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提升反应速率。比如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相中充分接触，加快反应速率，提升反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。

5.高中二年级化学科目要点下册 篇五

铝及其化合物的性质

1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al4]+3H2↑

3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al4]

6.氢氧化铝与强酸反应：Al3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氢氧化铝与强碱反应：Al3+NaOH=Na[Al4]

8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al3↓+3NH4+

6.高中二年级化学科目要点下册 篇六

硫及其化合物的性质

1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

7.高中二年级化学科目要点下册 篇七

溶质的水平分数

1、溶液中溶质的水平分数是溶质水平和溶液水平之比。

即：

（变式：溶质水平=溶液水平×水平分数）

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的水平，求溶质的水平分数；

②要配制适量的溶质的水平分数肯定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；

③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的水平分数不变）；m（浓液）×m（浓）%=m（稀液）×m（稀）%

④把水平分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质水平分数肯定的溶液的步骤

（1）计算：计算溶质和溶剂的水平；

（2）称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

（4）溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

8.高中二年级化学科目要点下册 篇八

1、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方法：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、容易见到的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

2、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）

1、实验原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3、含杂计算：将混合物水平转换成纯净物再计算。（纯净物水平=混合物水平×水平分数）

3、金属资源的保护

1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、预防铁生锈的手段：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、保护手段：

①预防金属腐蚀；

②收购借助废旧金属；

③合理有效地开采矿物；

④探寻金属代用品

9.高中二年级化学科目要点下册 篇九

实验中水的妙用

1.水封：在中学习化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气预防白磷蒸气逸出，又可使其维持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封降低其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备;硝基苯的制备、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解、_溶解度的测定需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以采集难溶或不溶于水的'气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有的气体在水中有肯定溶解度，但可以在水中加入某物质减少其溶解度，如：用排饱和食盐水法采集氯气。

4.水洗：用水洗的办法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5.辨别：可借助一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质辨别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水辨别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。借助溶解性溶解热辨别，如：氢氧化钠、_、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资辨别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是不是漏气。

10.高中二年级化学科目要点下册 篇十

容易见到的酸和碱

1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不一样的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。

①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；

②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。